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“电解质溶液中离子浓度大小关系”既是高中化学重要的理论知识,又是高中化学教学的重点和难点.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,是大部分学生的难点.下面结合具体的教学实例对本知识点的解题思路、方法规律加以阐述论证.

一、分类解析

1.单一溶液中离子浓度比较.

例1：以一元弱酸CH3COOH为例,分析CH3COOH溶液中各微粒浓度大小.

分析：在CH3COOH溶液中,存在两种电离平衡：

CH3COOH CH3COO- + H+

H2O OH- + H+

根据电荷平衡则有：c（H+） 等于 c（CH3COO-）+c（OH-）

由于CH3COOH是弱电解质,电离程度不大,所以c（CH3COOH）远大于c（H+） ；c（CH3COOH）也远大于c（CH3COO-）.

结论：溶液中微粒浓度大小关系为：

c（CH3COOH） > c（H+） > c（CH3COO-） > c（OH-）

小结：单一溶液中,（1） 弱酸或弱碱考虑电离；弱酸或弱碱的正盐溶液考虑水解.（2） 酸式盐溶液——电离和水解同时存在,要同时考虑,但要分清主次.

2.混合溶液离子浓度的大小比较.

例2：将PH等于3的CH3COOH与PH等于11的NaOH溶液等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是：

A. c（Na+） > c（CH3COO-） > c（H+） > c（OH-）

B.c（Na+） + c（H+）等于c（CH3COO-） + c（OH-）

C.c（CH3COO-） > c（Na+） > c（H+） > c（OH-）

D.c（Na+） 等于 c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+）

答案：BC

分析PH等于3,c（H+）等于10-3mol/L,PH等于11,c（OH-） 等于10-3 mol/L,因为CH3COOH是弱电解质,所以CH3COOH的浓度远大于盐酸的浓度；二者等体积混合反应后,CH3COOH过量；同时生成CH3COONa.

在反应后的溶液中,存在如下平衡：

CH3COONa Na+ + CH3COO- （主）

CH3COOH CH3COO- + H+ （次）

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （再次）

H2O H+ + OH- （最次）

因為CH3COOH 的电离平衡程度大于CH3COONa的水解程度,所以c（CH3COO-） > c（Na+） ,且溶液显酸性,即 c（H+） >c（OH-）.C选项正确,根据电荷守恒,B选项正确.

答案：BC

二、链接高考

（2009年江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）等于c（H+）

B.0.1mol/LNaHCO3溶液： c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

C.Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）等于c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.25℃时,PH等于4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液： c（CH3COO- ）+c（OH-）

分析：A.NH4HSO4 和NaOH 若按物质的量之比1∶1反应,生成强酸弱碱盐,呈酸性.

2NH4HSO4 +2NaOH等于（NH4）2SO4 +Na2SO4+2H2O

要使二者反应后呈中性,NaOH应略过量中和NH4+.使NH4+的水解程度和NH3·H2O的电离程度相当.即：

n（NaOH）>n（NH4HSO4） c（Na+）>c（SO42-） c（SO42-） >c（NH4+）

呈中性：c（OH-）等于c（H+） , OH-、H+均来自水的电离.

结论： c（Na+）>c（SO42-） >c（NH4+）>c（OH-）等于c（H+）

B.错误 （略）

C.正确 质子守恒：c（OH-）等于c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）

D.混合溶液呈酸性 c（H+） >c（OH-） ①

物料守恒2c（Na+） 等于 c（CH3COOH）+c（CH3COO- ）②

电荷守恒 c（Na+）+ c（H+）等于c（CH3COO- ）+c（OH-）③

由①②③联立得：

C （CH3COO- ）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+） D错误

答案：AC

小结：混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况,一般原则是：若溶液中有酸或碱存在,要考虑酸和碱的电离,即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐,则考虑盐水解情况；对于特殊情况要按所给的知识情景“定性、定量相结合”进行判断.

作者单位 陕西省汉中市城固县第二中学

结论：适合不知如何写电解质溶液方面的相关专业大学硕士和本科毕业论文以及关于电解质溶液论文开题报告范文和相关职称论文写作参考文献资料下载。

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