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教学策略论文参考文献：
【摘 要】比较水溶液离子浓度大小时,采用顺其自然,分散难点,运用类比,变抽象为具体 ,循序渐进的教学策略,让学生知道如何去解决问题.
【关键词】顺其自然 类比 变抽象为具体 循序渐进
人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节内容为盐类水解,这一部分内容包含了比较水溶液离子浓度大小的教学内容.通过几轮的高中教学,笔者和同行感到这部分内容让学生感觉,要么无从下手,要么即使做对了题目,心里还是没底,甚至有教师说,感觉这部分内容“水”很深.笔者认为,对于难的内容,我们不能在弄得“规律多”“玄而又玄”,这样只会难上加难,和其让学生畏惧,不如来个顺其自然的方式,让学生慢慢感受,理清思路,有的放矢,自信心也会日渐增强.
在比较水溶液中离子浓度大小的教学中,我采取了如下教学策略.首先顺其自然,如：先引出多元弱酸H2CO3,分析H2CO3溶液存在哪些离子,我们要得到这些离子,可先写H2CO3的；两步电离方程式,第一步电离程度大于第二步电离程度,提醒学生,它们水溶液中都存在谁的电离平衡?水的电离平衡,学生可得出,c（H﹢）>c（HCO?﹣）>c（CO??﹣）>c（OH﹣）.,然后通过练习H2S溶液的离子浓度大小进行巩固.再写多元弱酸正盐Na2CO3溶液中离子浓度大小,同样写出Na2CO3电离方程式,的两步水解方程式,H2O的电离方程式学生可以得到c（Na﹢）>c（CO??﹣）>c（OH﹣） >c（HCO?﹣） > c（H﹢）,然后通过练习,Na2S溶液的离子浓度大小进行巩固.
对于强碱弱酸的酸式盐,要考虑弱酸的酸式根即又解,又电离,如：NaHCO3、NaHS溶液,H CO3、HS-水解程度大于电离程度,分析NaHCO3离子浓度大小时,写出NaHCO3的电离方程式,HCO3-的水解离子方程式（主要）,HCO3-的电离方程式（次要）,H2O的电离方程式,学生可得出c（Na﹢）>c（HCO?﹣） >c（OH﹣）> c（H﹢）>c（CO??﹣）,NaHS和NaHCO3相似,而NaHSO3相似中HSO3-电离程度大于HSO3-的水解程度,学生可得出,c（Na﹢）>c（HSO?﹣）> c（H﹢）>c（SO??﹣） >c（OH﹣）.
其次,分散难点.对于不同溶液中,同一种离子浓度大小的比较的内容.如,同物质的量浓度的：NH4Cl 氯化铵,（NH4）2SO4 硫酸铵,NH4HSO4 硫酸氢铵,CH3COONH4醋酸铵,c（NH4﹢）由大到小的顺序的教学,在影响盐类水解因素中已经作为例题,分析过,在这个专题中可不必再涉及,这样可分散难点,分散学生学习的压力.
再次,运用数据类比,变抽象为具体.如水溶液中三个守恒的第一大守恒是电荷守恒,可通过分析0.1ml·l-1NaCI,0.1ml·l-1Na2SO4溶液中,离子种类,存在的电离方程式,写出各离子浓度大小,而且对于中性溶液中,这些阴阳离子浓度已经有个确定值,排离子浓度大小很容易,再把阳离子放一边,阴离子放一边,即列出电荷守恒表达式.因为电荷守恒,是离子的量表示离子所带电荷的量,所以对于Na+,H+,OH-这样的一价离子,可类比成一个筐子装一个西瓜,筐子数目即西瓜数目,对于SO42-这样的二价离子,可类比成一个筐子装两个西瓜,西瓜数目为筐子数目的2倍（离子类比为筐子,离子所带电荷数类比为筐子内的西瓜,学生受到启发,很容易想到,P043-写电荷守恒守恒时,离子浓度前的系数为3.
另外,注重循序渐进.三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子数守恒）的教学放在一起出现,会让学生压力倍增,可采用如下方式缓解压力,在前面学习离子浓度比较大小,电荷守恒的基础上,让学生练习0.1ml·l-1NH4Cl ,CH3COONa,Na2CO3,NaHCO3的离子浓度大小比较,电荷守恒的关系式.之后,教师帮助学生分析NH4Cl溶液中的物质守恒,并给出物料守恒的内容,即某一组份的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和（原子守恒）.C（Cl-）等于C（NH4+ ）原等于C（NH4+ ）+ C（NH3.H2O）（N原子守恒）,剩下3个的物料守恒交给学生分析,都能达到预期效果.另外,物料守恒即为原子守恒的提出也为Na2CO3,NaHCO3混合液的物料守恒这类题型提供了很好的铺垫,当NH4Cl ,CH3COONa,Na2CO3,NaHCO3的电荷守恒,物料守恒都得出后,引导学生分析：如NH4Cl溶液呈酸性,c（H﹢）>c（OH﹣）,而c（H﹢）c（OH﹣）都来源于水,水电离的OH﹣有一部分被NH4+結合为NH3.H2O,所以学生可得出c（H﹢）等于c（OH﹣） + C（NH3.H2O）,即质子数守恒,c（H﹢）H2O 等于c（OH﹣） H2O,剩下3个交给学生分析,可得出各自的质子数守恒,其中,NaHCO3溶液中,质子数守恒的得出可能有点困难,但学生最终还是能够理解并接受的.
之后,可激发学生好奇心,问学生是否想用个简便方法得出质子数守恒,学生异口同声说,“想”,这样笔者再将电荷守恒和物料守恒叠加,消去不参和水解的离子,可获得质子数守恒,学生有点“蜕变”的感觉.
有关混合液离子浓度大小的比较,也可顺其自然地写出能发生反应物质的反应方程式,再考虑水解方程式,电离方程式,然后进行分析.对于某些综合题,考虑电离因素、水解因素,再结合电荷守恒、物料守恒、质子数守恒,许多问题也就迎刃而解.
总之,让学生觉得看似难的内容,知道如何去解决,比给出一些结论要重要.当学生面临一些复杂问题时,能够处变不惊,顺其自然地得出正确答案,是我们师生共同的心愿.
参考文献
[1]宋冬冬.溶液中离子浓度大小比较的复习策略[J].中学教学参考,2011,（26）.
[2]茆建军.溶液中离子浓度大小比较的解题策略[J].化学教学,2010,（06）.
结论：关于对写作教学策略论文范文与课题研究的大学硕士、相关本科毕业论文主要的教学策略有哪些论文开题报告范文和相关文献综述及职称论文参考文献资料下载有帮助。
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